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Document 1 : Avogadro et la “molécule élémentaire”

À la fin du XVIIIe siècle, le modèle particulaire décrit la matière comme un ensemble de très petites particules. Cependant, ce modèle ne permet pas d’expliquer comment une substance peut disparaître et comment une nouvelle substance peut apparaître au cours d’une transformation chimique.

Au début du XIXe siècle, le scientifique anglais John Dalton propose que la matière est constituée de particules qu’il appelle des atomes. En 1811, le scientifique italien Amedeo Avogadro distingue les atomes des molécules : une molécule est constituée de plusieurs atomes liés entre eux.

Ce nouveau modèle permet d’interpréter les transformations chimiques : au cours d’une transformation, les atomes se conservent, mais ils se réorganisent pour former de nouvelles molécules.

Document 2 : Les atomes, une grande famille.

En simplifiant, l’atome se décrit comme une sphère : rayon d’environ $10^{-10}$ m, masse de l’ordre de $10^{-26}$ kg. On connaît actuellement 118 éléments chimiques, correspondant à 118 types d’atomes. Lors d’une transformation chimique, les atomes se conservent : ils se réorganisent pour former de nouvelles molécules. Les atomes sont classés dans un tableau et y sont symbolisés par une lettre majuscule parfois suivie d’une minuscule.

Document 3 : Représenter les atomes.

Les couleurs sont des conventions de représentation : les atomes réels ne sont pas colorés.

On peut représenter un atome par :

• le modèle de la sphère. Elle peut être dessinée ou en plastique. Une couleur est associée à chaque type d’atome (bien qu’en réalité ils ne soient pas colorés) ;

• son symbole : une ou deux lettres de l’alphabet.