ACTIVITE 05 – 7 minutes de sciences

Contenu à projeter

CHAPITRE 3 : Transformation chimique

Activité 05 : Des atomes bien conservés !

Problématique : Comment interpréter la conservation de la masse au cours d’une transformation chimique en termes d’atomes ?

Équation bilan modélisant la combustion complète du méthane.

Équation bilan modélisant l’action de l’acide chlorhydrique sur une craie calcaire

Équation bilan modélisant la combustion incomplète du méthane.

méthane

dioxygène

→

dioxyde de carbone

eau

monoxyde de carbone

carbone

Document élèves

Equation

de réaction

$6\;CH_4$

$+$

$9\;O_2$

$\rightarrow$

$2\;CO_2$

$+$

$12\;H_2O$

$+$

$2\;C$

$+$

$2\;CO$

Réactifs

Produits

Nom des réactifs

des produits

. . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . .

Transformation

des

molécules

. . . . . molécules

de . . . . . . . . . . réagissent

. . . . . molécules

de . . . . . . . . . . réagissent

. . . . . molécules de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

sont formées

. . . . . molécules

d’ . . . . .

sont formées

. . . . . atomes

de . . . . .

sont formées

. . . . . molécules de

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

sont formées

Redistribution

des

atomes

. . . . . . . . atome(s)

de carbone

. . . . . . . .

atome(s) d’hydrogène

. . . . . . . . atome(s)

d’oxygène

. . . . . . . .

atome(s) de carbone

. . . . . . . . atome(s)

d’oxygène

. . . . . . . .

atome(s) d’hydrogène

. . . . . . . .

atome(s) d’oxygène

. . . . . . . . atome(s) de carbone

. . . . . . . . atome(s) d’ oxygène

Nombre total d’atomes impliqués :

. . . . . atome(s) de carbone

. . . . . atome(s) d’hydrogène

. . . . . atome(s) d’oxygène

Nombre total d’atomes

impliqués :

. . . . . atome(s) de carbone

. . . . . atome(s) d’hydrogène

. . . . . atome(s) d’oxygène

Bilan

BILAN :

Au cours d’une transformation chimique, les atomes présents dans les réactifs se réarrangent pour former les produits : il y a conservation du nombre et de la nature des atomes.

CHAPITRE 3 : Transformation chimique

Activité 05 : Des atomes bien conservés !

Problématique : Comment interpréter la conservation de la masse au cours d’une transformation chimique en termes d’atomes ?

Équation bilan modélisant la combustion complète du méthane.

Au cours de cette transformation 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 1 molécule d’eau.

$CH_4$

$+$

$2\;O_2$

$\rightarrow$

$CO_2$

$+$

$H_2O$

Équation bilan modélisant l’action de l’acide chlorhydrique sur une craie calcaire

craie

acide chlorhydrique

→

dioxyde de carbone

chlorure de calcium

eau

Au cours de cette transformation 1 molécule de craie réagit avec 2 molécules d’acide chlorhydrique pour former 1 molécule de dioxyde de carbone, 1 molécule de chlorure de calcium et 1 molécule d’eau.

$CaCO_3$

$+$

$2\;HCl$

$\rightarrow$

$CO_2$

$+$

$CaCl_2$

$+$

$H_2O$

Équation bilan modélisant la combustion incomplète du méthane.

méthane

dioxygène

→

dioxyde de carbone

eau

monoxyde de carbone

carbone

Equation

de réaction

$6\;CH_4$

$+$

$9\;O_2$

$\rightarrow$

$2\;CO_2$

$+$

$12\;H_2O$

$+$

$2\;C$

$+$

$2\;CO$

Réactifs

Produits

Nom des réactifs

des produits

méthane

dioxygène

dioxyde de carbone

eau

carbone

monoxyde de carbone

Transformation

des

molécules

six molécules

de méthane réagissent

neuf molécules

de dioxygène réagissent

deux molécules de

dioxyde de carbone

sont formées

douze molécules

d’ eau

sont formées

deux atomes

de carbone

sont formées

deux molécules de

monoxyde de carbone

sont formées

Redistribution

des

atomes

6х1=6 atome(s)

de carbone

6х4=24

atome(s) d’hydrogène

9х2=18 atome(s)

d’oxygène

2х1=2

atome(s) de carbone

2х2=4 atome(s)

d’oxygène

12х2=24

atome(s) d’hydrogène

12х1=12

atome(s) d’oxygène

2х1=2 atome(s) de carbone

2х1=2 atome(s) d’ oxygène

Nombre total d’atomes impliqués :

6 atome(s) de carbone

24 atome(s) d’hydrogène

18 atome(s) d’oxygène

Nombre total d’atomes

impliqués :

2+2+2= 6 atome(s)de carbone

24 atome(s) d’hydrogène

4+12+2= 18 atome(s) d’oxygène

BILAN :

Au cours d’une transformation chimique, les atomes présents dans les réactifs se réarrangent pour former les produits : il y a conservation du nombre et de la nature des atomes.