Activité 05

Contenus à projeter

CHAPITRE 3 : Des ions aux acides/bases

Activité 05 : L’acide et le fer font-ils bon ménage ?

“- Le tuyau d’évacuation de l’évier est bouché !!” Simon pense que l’acide chlorhydrique est assez corrosif pour ronger le bouchon mais se demande si cela ne va pas aussi ronger les canalisations …

 

Problématique : Quel est l’effet de l’acide chlorhydrique sur le fer ?

 

Protocole

Protocole expérimental :

–          Placer de la paille de fer au fond d’un tube à essais.

–          Ajouter environ 3 cm d’acide chlorhydrique dilué, fermer le tube à essai avec un bouchon et    

observer et répondre à la question 3.

–          Approcher la flamme d’une allumette de l’ouverture du tube à essais

–          Attendre la fin de la réaction ou environ 5 minutes

–          Transvaser la solution dans deux nouveaux tubes à essais

–          Ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans le premier tube à essais

–          Ajouter quelques mL d’une solution de soude dans le premier tube à essais (jusqu’à obtenir un précipité persistant)

 

schéma

 

Modélisation

 

H+ + Cl –	+	………	➡	………	+	………	+	………
acide chlorhydrique		………		………………		………		………………

 

“- Le tuyau d’évacuation de l’évier est bouché !!” Simon pense que l’acide chlorhydrique est assez corrosif pour ronger le bouchon mais se demande si cela ne va pas aussi ronger les canalisations …

 

Problématique : Quel est l’effet de l’acide chlorhydrique sur le fer ?

 

Protocole expérimental :

–          Placer de la paille de fer au fond d’un tube à essais.

–          Ajouter environ 3 cm d’acide chlorhydrique dilué, fermer le tube à essai avec un bouchon et    

observer et répondre à la question 3.

–          Approcher la flamme d’une allumette de l’ouverture du tube à essais

–          Attendre la fin de la réaction ou environ 5 minutes

–          Transvaser la solution dans deux nouveaux tubes à essais

–          Ajouter quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent dans le premier tube à essais

–          Ajouter quelques mL d’une solution de soude dans le premier tube à essais (jusqu’à obtenir un précipité persistant)

 

1. Qu’observes-tu lorsque l’on verse l’acide chlorhydrique sur la paille de fer ?

Lorsque l’on verse de l’acide chlorhydrique sur du fer, on observe alors un dégagement gazeux.

Si l’on attendait suffisamment longtemps, on observerait la disparition totale du fer.

 

2. Quelles sont les couleurs des précipités obtenus lors de l’ajout de soude et de nitrate d’argent.

L’ajout de soude (hydroxyde de sodium), on observe l’apparition d’un précipité de couleur verte.

L’ajout de nitrate d’argent, on observe l’apparition d’un précipité de couleur blanche.

 

3. Quelles sont les ions mises en évidence lors de l’ajout de soude et nitrate d’argent.

Le précipité vert est caractéristique des ions de fer II : Fe2+.

Le précipité blanc est caractéristique des ions chlorure : Cl –

 

4. Le gaz caractérisé par la détonation à l’approche d’une flamme est du dihydrogène. A partir de tes connaissances sur les gaz, entoure la formule chimique correspond au dihydrogène

 

   H  H1  H2  H3

Comme dans le dioxygène ou le diazote, des gaz déjà rencontrés en classe de quatrième, le préfixe “di” signifie deux. La molécule de dihydrogène est donc constitué de deux atomes d’hydrogène et s’écrit H2

 

5. Complète les schémas de tes expériences.

 

 

 

6. Complète l’équation bilan de la transformation chimique entre le fer et l’acide chlorhydrique.

 

Puisque les ions chlorures sont des ions spectateurs (ils n’interviennent pas dans la transformation chimique), il faut les retirer de l’équation bilan de modélisation

 

 

 

 

📝Exercices